नेर्नसट समीकरण
नेर्नसट समीकरण– विद्युत रासायनिक या गेल्वेनी सेल में प्रयुक्त विद्युत अपघटनीय विलयन की दी गयी सांद्रता पर सेल का विधुत वाहक बल (emf) नेर्नसट समीकरण से ज्ञात किया जाता है.
नेर्नसट समीकरण को निम्न प्रकार से दर्शाया जाता है.
Where R = 8.314 JK-1mole-1 (Gas Constant)
T = 298K (Temperature)
F = 96487 Cmole-1/96500 C (Faraday Constant)
उपरोक्त मान समीकरण में रखने पर,
Que. निम्न सेल के लिए नेर्नसट समीकरण दीजिए ?
Que. निम्न सेल का सेल विभव 298K ताप पर ज्ञात कीजिए तथा नेर्नसट समीकरण में मान रखकर Ecell ज्ञात कीजिए ?
Equilibrium constant from the Nernst equation (Kc)
एक सामान्य समीकरण निम्न प्रकार से लेते है.
उदहारण के लिए निम्न रासायनिक अभिक्रिया होती है, समय के साथ Zn2+ आयन की सांद्रता बढ़ती है व Cu2+ आयन की सांद्रता घटती है. एक स्तिथि में Zn2+ व Cu2+ आयन की सांद्रता स्थिर हो जाती है. यह अवस्था साम्यावस्था कहलाती है.
साम्यावस्था पर सेल का सेल विभव शुन्य हो जाता है.
Ecell = 0
T = 298K
डेनियल सेल के लिए,
उपरोक्त समीकरण सेल के मानक विभव एवं साम्य स्थिरांक के बीच सम्बन्ध दर्शाती है.
Que. निम्नलिखित अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक परिकलित कीजिए?
Relation between change in Gibbs free energy and cell potential.
किसी तंत्र द्वारा किया गया उपयोगी कार्य गिब्ज़ मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन के बराबर होता है. गेल्वेनी सेल में गिब्ज़ ऊर्जा में परिवर्तन सेल द्वारा किये गए विद्युत कार्य [W (विद्युत)] के बराबर होता है.
गेल्वेनी सेल में स्वतः प्रवर्तित रेडॉक्स अभिक्रिया होती है. अतः गेल्वेनी सेल के लिए गिब्ज़ ऊर्जा का मान ऋणात्मक होता है.
माना सेल में n mole e- का स्थानांतरण हो रहा है। सेल में स्थानांतरित कुल आवेश nF कुलॉम के बराबर होगा।
The values of log.
log10 10 = 1
log10 2 = .3010
log10 3 = .4771
log10 5 = 0.6990
log10 8 = log (23) = 3 log2 = 0.9030
